Question

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =         

在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和热ΔH＝_______________________________.

（3）CH₃COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

Answer

（1）－1185kJ/mol（2分）  （2）－53.3kJ/mol（2分）

（3）①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等

【解析】

试题分析：（1）单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，则3mol单质S燃烧生成SO2时放出的热量是296 KJ·mol-1×3mol＝88kJ；而生成的3molSO2再转化为3mol三氧化硫时又放出99kJ·mol-1×3mol＝297kJ，所以由S(s)生成3 molSO3(g)的△H＝－1185kJ/mol。

（2）醋酸的物质的量是0.050mol，氢氧化钠的物质的量是0.055mol，因此键过量，应该以酸的量计算生成的水的物质的量，即有0.050mol水生成。所以生成1mol水的反应热是△H＝。

（3）根据题意可知，反应中放出的热量减少，这说明反应中有热量的损失，所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。

考点：考查反应热、中和热的有关计算和实验误差分析等