相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3...

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol^－¹实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

容器编号	起始时各物质物质的量（mol）	达平衡时体系能量的变化
X₂	Y₂	XY₃
①	1	3	0	放热 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q (Q＞0)

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－¹

C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

C 【解析】试题分析：平衡常数只与温度有关系，A正确；②相当于是1molX2和3molY2，所以二者的平衡状态是等效的，因此根据放出的热量可知，消耗X2的物质的量是23.15 kJ÷92.6 kJ·mol－1＝0.25mol，所以生成物的物质的量是0.5mol，则其浓度是0.5mol÷0.25L＝2mol/L，B正确；C不正确，放出的热量小于23.15 kJ；增大压强平衡向正反应方向越多，所以放出的热量大于23.15 kJ，D正确，答案选C。考点：考查可逆反应、反应热的有关计算、平衡常数的应用和外界条件对平衡状态的影响

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考点分析：

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某温度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示.

起始浓度	甲	乙	丙
c(H₂)(mol/L)	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)(mol/L)	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中CO₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

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试题属性

题型：选择题
难度：简单