Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

①c（NH₄^＋）相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：

c（NH₄HSO₄） > c[(NH₄)₂SO₄]> c（NH₄Cl）

②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

③1．0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）

④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中

c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A^2－）

⑤将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)=200c(SO₄^2－)

A．①②         B．③⑤         C．④⑤        D．②④

Answer

B

【解析】

试题分析：硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，抑制NH4＋水解，所以①不正确，应该是 c（NH4Cl）>c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]；根据电荷守恒可知c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），因此②不正确；③正确，符合质子守恒；④不正确，应该是c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－）；pH=6的H2SO4稀释1000倍后，pH＝7，而c(SO42－)＝10－6/2000，所以c(H+)=200c(SO42－)，⑤正确，答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较