Question

（15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为__________。

（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。

（Ⅲ）常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱BOH混合。

(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度          （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；

(2)若v₁＝v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁      c₂（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列顺序为                          （填序号）；

（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          

（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是             ,产生该现象的原因是                                     （用离子方程式解释原因）。

Answer

（15分）（Ⅰ）10－4  （2分）     

（Ⅱ）AnB （1分）     碱 （1分）     Bn－+H2O B（n－1）－ + OH－（2分）

（Ⅲ）(1)＜ （1分）              (2) ＞（1分）    

（Ⅳ）（1）①②⑤⑥③④（2分）  （2）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋（2分）

（Ⅴ）产生白色沉淀同时产生无色气体（1分）Al3+ +3HCO3— ==3CO2↑ +Al(OH)3↓（2分）

【解析】

试题分析：（Ⅰ）pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L，这说明该温度下水的离子积常数等于10－12。在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为10－8︰10－4＝10－4。

（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，这说明酸一定是过量的，因此酸是弱酸，生成的盐化学式为AnB。由于酸是弱酸，所以生成的盐水解溶液显碱性，水解方程式是Bn－+H2O B（n－1）－ + OH－。

（Ⅲ）(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，说明溶液显碱性，因此一元弱酸的电离程度小于一元弱碱的电离程度。

(2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，这说明酸一定是过量的，所以则c1＞c2。

（Ⅳ）（1）盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，而氢氧化钠是强碱。根据水解的规律可知，溶液中pH由小到大排列顺序为①②⑤⑥③④。

（2）由于氯化铁溶于水水解，方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，所以有可能生成氢氧化铁沉淀而变混浊。

（Ⅴ）硫酸铝水解溶液显酸性，碳酸氢钠水解溶液显碱性，二者混合相互促进，所以可以产生白色沉淀同时产生无色气体，方程式是Al3+ +3HCO3— ==3CO2↑ +Al(OH)3↓。

考点：考查溶液中pH的计算和判断以及溶液酸碱性的判断、水解的应用等