Question

T℃ 时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（    ）

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

B． 容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

Answer

B

【解析】

试题分析：由图1可知反应进行前3min内，X浓度变化为0.3mol/L，v(X)＝0.1mol／(L·min)，A错误；由图1可知X减少0.6mol、Y减少0.2mol、Z增加0.4mol，反应方程式为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)，B正确；由图2可知T2>T1，温度高Y百分含量少，说明正反应是吸热反应，升高温度，K增大，C错误；图1和图3起始和平衡时各物质物质的量相同，只是达到平衡需要的时间不同，图3使用了催化剂，不可能是增大压强，若增大压强，平衡发生移动，对应物质的物质的量不可能相同，D错误。

考点： 图像题