Question

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  △H＝−67.7KJ·mol^—1

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)         △H＝−57.3KJ·mol^—1

在20mL0.1·molL^—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H⁺(aq) +F⁻(aq)   △H＝+10.4KJ·mol^—1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH^—)＝c(HF) +c(H⁺)

C．当V＝20时，溶液中：c(F^—)＜c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

D．当V＞20时， 溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析： ①−②得：HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)   △H＝－10.4KJ·mol—1，A错误；

V=20时，氢氟酸和氢氧化钠恰好中和，溶质为NaF，c(F—)＜c(Na+)＝0.05mol·L—1，电荷守恒式为：c(Na+)+ c(H+)= c(F—)+c(OH—)、物料守恒式为：c(Na+)= c(F—)+ c(HF)，二式相减得：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)，B正确、C错误；

V>20时，氢氧化钠过量，溶液中溶质为NaOH和NaF，可能存在c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)或c(Na+)＞c(OH—)＞c(F—)＞c(H+)，D错误。

考点： 盖斯定律    微粒浓度比较