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下列叙述正确的是 A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀...

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

 

C 【解析】 试题分析：盐酸中加氨水，若恰好完全反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，需再加氨水，所以溶质为氯化铵和一水合氨，A错误；醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，c(H+)、c(CH3COO－)减小，pH增大，B错误；饱和石灰水中加生石灰恢复到室温时仍是饱和石灰水，pH不变，C正确；沸水中滴加饱和氯化铁溶液形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶粒带正电荷，D错误。 考点：盐类水解    弱电解质电离平衡   胶体
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考点分析：
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下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)6ec8aac122bd4f6eH2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6

C．已知：

共价键

C－C

C=C

C－H

H－H

键能/ kJ·mol-1

348

610

413

436

则可以计算出反应6ec8aac122bd4f6e的ΔH为－384 kJ·mol-1

D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

 

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二氧化氮存在下列平衡：2NO2 6ec8aac122bd4f6e N2O4  ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A．温度130 ℃、压强 3.03×105 Pa        B．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa

C．温度25 ℃、压强1.01×105 Pa          D．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa 

 

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反应2SO2+O2 6ec8aac122bd4f6e2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为

A．0.1s                 B．2.5s                       C．5s                      D．10s

 

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把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液 ②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是

A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大

B．①中氨水较大，②中盐酸较大

C．①中氨水较大，②中醋酸较大

D．①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大

 

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下列各项中，电离方程式正确的是

A．HCO3-+H2O6ec8aac122bd4f6e CO32-+ H3O +                  B．H2SO3=2H++SO32-

C．NaHCO36ec8aac122bd4f6eNa++HCO3-                           D．NaHSO4(熔融)=Na++H++ SO42-

 

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