Question

向10mL 0.1mol·L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－，且c(NH₄^＋)>c(Al^3＋)

B．x=10时，溶液中有NH₄^＋、AlO₂^－、SO₄^2－，且c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)

C．x=30时，溶液中有Ba^2＋、AlO₂^－、OH^－，且c(OH^－)<c(AlO₂^－)

D．x=30时，溶液中有Ba^2＋、Al^3＋、OH^－，且c(OH^－) = c(Ba^2＋)

Answer

A

【解析】

试题分析：NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ，Ba2+与SO42－形成沉淀， OH－与NH4+、Al3+、Al(OH)3反应的顺序为：先Al3++3OH－=Al(OH)3↓、后NH4++OH－=NH3·H2O、最后Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。

当加入氢氧化钡溶液10mL时，Ba2+与SO42－反应时，SO42－过量；3OH－+Al3+=Al(OH)3↓反应后Al3+过量，NH4+不反应，所以溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)，A正确、B错误；

当加入氢氧化钡溶液30mL时，Ba2+与SO42－反应时Ba2+过量，Al3++3OH－=Al(OH)3↓，反应后剩余OH－3mmol，接下来发生NH4++OH－=NH3·H2O，又剩余OH－2mmol，最后OH－溶解Al(OH)3后又剩余OH－1mmol，生成AlO2－1mmol，考虑AlO2－水解，c(OH－)>c(AlO2－)，C、D错误。

考点： 离子方程式    离子浓度比较