Question

（4分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。  

已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)  △H₁= -2741.8kJ/mol

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)  △H₂= -566kJ/mol

（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式                                  

（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g) △H₁= + 41.2kJ/mol

  5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则υ(H₂)=            ，此过程吸收的热量为_____________。

（3）对于反应CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g) △H₁= + 41.2kJ/mol

在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是              。

①体系的压强不再发生变化                                     ②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变                   ④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化                          ⑥υ(CO₂)_正＝υ(H₂O)_逆

Answer

（1）C3H8（g）+ 5O2(g) == 3 CO2(g) + 4 H2O(l)  △H=－2219.9kJ/mol

(2)  0.16mol/(L·min)  32.96kJ

(3) ①④⑤⑥

【解析】

试题分析：（1）燃烧热强调可燃物为1mol。（①+②×3）÷2得：

C3H8（g）+ 5O2(g) == 3 CO2(g) + 4 H2O(l)  △H=－2219.9kJ/mol

（2）υ(H2)= =0.16 mol/(L·min)，吸收的热量为41.2×0.8kJ=32.96kJ。

（3）反应前后化学计量数不变，压强不发生变化说明体系温度不发生变化，反应达到平衡状态，①、⑤正确；气体的质量和体积保持不变，所以无论是平衡态还是非平衡态，气体的密度均不变，②错误；气体的质量不变，物质的量不变，所以气体的平均相对分子质量保持不变，③错误；各组分浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，④正确；υ(CO2)正＝υ(H2O)逆说明正逆反应速率相等，⑥正确。

考点： 盖斯定律  燃烧热  化学反应速率  化学平衡状态标志