在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水...

在25℃时建立下列平衡：2NO₂ N₂O₄ ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度中不变的是

A．③④ B．③⑤ C．②④ D．①③

B 【解析】试题分析：正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色加深；气体总质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小；气体总质量不变，气体体积不变，密度不变；由pV=nRT可知，n、T增大，V不变，p增大。考点：勒沙特列原理

考点分析：

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下列某种仪器中盛有一定量的KMnO₄溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。若x＞n＞y，则该仪器是

A．酸式滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．碱式滴定管

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能说明醋酸是弱电解质的事实是

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．0.1mol L^-1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L^-1

D．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

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下列物质分类组合正确的是

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在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（）

A．Al₂(SO₄)₃ B． C． D．

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T℃ 时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）

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A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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