将0.1mol L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是
A．氯化钠 B．硫酸 C．氢氧化钠 D．葡萄糖
难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2 (g)
TaI4
(g)+S2 (g) 下列说法正确的是
A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
B．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D．在提纯过程中，I2 的量不断减少
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20gNaCl
C．用广泛PH试纸测得某溶液的PH为2.3
D．用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml。
反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是
A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．任何温度下均为非自发进行
C．高温下自发进行，低温下非自发进行 D．任何温度下均为自发进行
可逆反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。：则
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是
A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦
（11分）已知：I2＋2 
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＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
|
物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuCl |
CuI |
|
Ksp |
2.2×10－20 |
2.6×10－39 |
1.7×10－7 |
1.3×10－12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
