对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)
△H＜0，下列各图正确的是
已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的
①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A＝B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余。
A．②③⑤⑥ B．③④⑥ C．②③⑤ D．③④⑤
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是
A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离 D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
相同温度下，体积均为0.25
L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g)
ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是
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容器编号 |
起始时各物质物质的量（mol） |
达平衡时体系能量的变化 |
||
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X2 |
Y2 |
XY3 |
||
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① |
1 |
3 |
0 |
放热 23.15 kJ |
|
② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q (Q＞0) |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.
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起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
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c(H2)(mol/L) |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
|
c(CO2)(mol/L) |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
