Question

在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)= 0.100 mol·L^－1 c(B)=0.200 mol·L^－1c(C)=0 mol·L^－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂则K₁＜K₂

B．反应A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 

C．实验②平衡时B的转化率为60% 

D．减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：反应①、②起始和平衡时c(A)均相同，达到平衡需要的时间②比①短，说明②中使用了催化剂，K相等，A错误；

反应①或②：

A(g)+2B(g) C(g)

 起始(mol/L)  0.1   0.2

 平衡(mol/L)  0.06  0.12       0.04

K=。

反应③：

A(g)+2B(g) C(g)

 起始(mol/L)  0.1   0.2

 平衡(mol/L)  0.04  0.08      0.06

K=。

反应③比反应①平衡常数大而且反应速率快，所以反应③比反应①温度高，正反应是吸热反应，B正确；

实验②平衡时B的转化率为×100%=40%，C错误；

减小反应③的压强，平衡向左移动，若使c(A)=0.060 mol·L－1则与①是等效平衡，但①、③温度不同，不可能是等效平衡，D错误。

考点： 化学平衡计算