Question

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应正向为ΔH     0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指                         。  （答出一种即可）

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是     （多选扣分）。

   a．容器中压强不变                 b．混合气体中c(CO)不变

   c．v (H₂) _正＝v (H₂O) _逆              d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判断此时的温度为      ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Answer

（1）>；CO2或H2的百分含量（2）b、c（3）800℃；正；不变

【解析】

试题分析：（1）K随温度升高而增大，所以正反应是吸热反应。图中随着温度升高，Y轴代表的物理量减小，Y轴可表示CO2或H2的百分含量。

（2）该反应各物质都是气体且反应前后化学计量数不变，所以不管是否平衡压强都不变，a错误；混合气体中c(CO)不变证明反应达到平衡状态；反应中H2和H2O速率相等，所以v (H2) 正＝v (H2O) 逆证明反应达到平衡状态；c(CO2)、c(CO)浓度不变可说明反应达到平衡状态，而不是二者浓度相等，D错误。

（3）=K=0.9，此时温度为800℃；升高温度，平衡向正反应方向移动，但气体的m和n均不变，所以平均相对分子质量不变。

考点： 化学平衡常数    化学平衡图像    化学平衡状态标志   化学平衡移动