（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。
（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
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实验编号 |
NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） |
待测盐酸溶液的体积（mL） |
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1 |
0.10 |
20.02 |
20.00 |
|
2 |
0.10 |
20.00 |
20.00 |
|
3 |
0.10 |
19.00 |
20.00 |
|
4 |
0.10 |
19.98 |
20.00 |
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。
请根据图示回答下列问题：
（1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。
（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
（3）写出该反应的热化学方程式 。
（4）该反应的平衡常数K的表达式为 ；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有
。
A．升高温度 B．充人He气
C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂
（6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡 （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
（7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
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容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
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投料量 |
1mol CO 、2mol H2 |
1molCH3OH |
2molCH3OH |
|
CH3OH的浓度（mol·L-1） |
c1 |
c2 |
c3 |
|
反应的能量变化 |
放出Q1 kJ |
吸收Q2 kJ |
吸收Q3 kJ |
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体系压强（Pa） |
P1 |
P2 |
P3 |
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反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
则下列关系正确的是
A．c1= c2 B．Q3 = 2Q2 C．2 P1＜P3
D．α1+α2=1
E．2α2=α3
F．该反应若生成1molCH3OH放出的热量为（Q1+ Q2）kJ
（8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
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T℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
（1）该反应正向为ΔH 0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指 。 （答出一种即可）
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆 d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
如图所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(g)；ΔH＞0。达平衡时，A的体积为1.2aL。下列说法错误的是
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大
C．打开K一段时间达到新平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中体积不计）
D．打开K到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
在密闭容器中,反应A(g)+2B(g)
C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)= 0.100 mol·L－1 c(B)=0.200 mol·L－1c(C)=0 mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2则K1＜K2
B．反应A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L－1
