Question

已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

1. 写出下列元素的名称：A        ，B      

2. 写出D元素的原子结构示意图           ，C元素在周期表中的位置           。

3. 写出下列物质的电子式

E与B形成的化合物：                           

A、B、E形成的化合物：                         

D、E形成的化合物：                           

4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式                

写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式                   

Answer

（本题共11分，前3小题每个问题各1分，第4小题各个方程式2分）

1、A     钠      ，B       氧  2、      ， 第三周期ⅥA族

3、 (  或 )   、     、    

4、、

（不注明浓、不写明条件、不配平均不给分）

【解析】

试题分析：（1）A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30，所以A是Na，B是O。又因为原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族，所以C是S。D和E可形成4核10电子分子，因此D是N，E是H。

（2）氮元素的原子序数是7，其原子结构示意图为；S的原子序数是16，位于第三周期ⅥA族。

（3）H和O可以形成水和双氧水，都是共价化合物，其电子式分别是 、；A、B、E形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键，电子式是；D、E形成的化合物是氨气，含有极性键，电子式是。

（4）C的最高价氧化物对应水化物是硫酸，浓硫酸具有氧化性，和铜反应的方程式是2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑；D的最高价氧化物对应水化物是硝酸，硝酸也具有氧化性，和铜反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。

考点：考查元素周期表的结构和电子式及方程式的有关书写