1. 根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）...

1. 根据反应8NH₃+3Cl₂= 6NH₄Cl+N₂，回答下列问题。

（1）还原剂是（填化学式）。

（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）。

（3）当生成28g N₂时，被氧化的物质有克。

（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl₂+2e^- = 2Cl^-（或3Cl₂+6e^- = 6Cl^-），则发生氧化反应的过程可表示为。

1、（1） NH3 （2） 213:28 （3） 34 （4）8NH3-6e-=6NH4++N2 【解析】试题分析：（1）根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化，所以氨气是还原剂。（2）氧化剂是氯气，而氧化产物是氮气，所以二者的质量之比是3×71︰28＝213︰28。（3）28g氮气是1mol，所以被氧化的氨气是2mol，质量是2mol×17g/mol＝34g。（4）根据电子的得失守恒可知，总反应式减去3Cl2+6e- = 6Cl-即得到氧化反应的反应式，所以应该是8NH3-6e-=6NH4++N2。考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断

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考点分析：

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（本题共6分）盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。

（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是；

（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是；

（3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因；

（4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是；

（5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是。

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在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧