Question

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是（    ）

A. 若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），则溶液一定呈中性

B. 溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

C. 若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）

D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

Answer

A

【解析】

试题分析：根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，若c(Na+)= c(A-)则c(H+)= c(OH-)，A对。溶液呈中性。如果溶液呈碱性，则c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）或c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+），B、C错。若溶质为NaA、HA，根据电荷守恒和溶液的酸碱性判断溶液中离子浓度大小可能为：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）或c（A-）> c（H+）> c（Na+）> c（OH-），D错。

考点：溶液中离子浓度大小的比较