Question

(10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)    b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) =c(H⁺) 

c．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)    d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl_２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，

产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。

Answer

（1）①<      CH3COOHCH3COO-+H+。

②碱性   CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-。

③b、c。

（2）白色沉淀转变为红褐色。

3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+或Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度，使Mg(OH)2 溶解平衡移动，生成更难溶Fe(OH)3。

【解析】

试题分析：（1）①物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，强酸电离程度大于弱酸，所以盐酸的pH小，醋酸的pH大。醋酸电离的方程式CH3COOHCH3COO-+H+。

②醋酸钠属于强碱弱酸盐，由于CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-，所以溶液显碱性。

③醋酸与NaOH溶液反应后的溶液中存在的离子有：H+、Na+、OH-、CH3COO-，根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)，当pH=7时c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)= c(CH3COO-)，又因为溶质电离出的离子大于水电离出的离子，所以b正确。当pH<7时c(H+)> c(OH-)，则c(Na+)< c(CH3COO-)，又因为溶质电离出的离子大于水电离出的离子，所以c正确。

（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，由于Mg(OH)2溶液度大于Fe(OH)3，3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，所以可以生成Fe(OH)3，白色沉淀变成红褐色。

考点：溶液中离子浓度大小比较及沉淀的转化