Question

（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验 编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a         7，则HA是强酸；若a         7, 则HA是弱酸（填＜、＞、=）。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2       (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是                      。

（3）丙组实验结果分析，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                      。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝           mol·L^-1。

Answer

（1）a＝7；a＞7  （2）否；c(A-)＝c(Na+)  （3）弱  c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) （4）10-5

【解析】

试题分析：（1）如果HA是强酸，则等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH混合，溶液呈中性，如果HA是弱酸，则等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH混合，溶液呈酸性。

（2）如果HA为弱酸，与等浓度，等体积的NaOH溶液反应后，溶液呈中性，则需要酸过量，所以c大于0.2，根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，若c(H+)= c(OH-)则c(Na+)= c(A-)。

（3）根据丙可知，酸过量，反应后的溶液呈碱性，说明酸是弱酸。根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，c(H+)< c(OH-)，溶质电离出来的离子大于水电离出来的离子，所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)。

（4）酸和碱等体积等浓度混合，则恰好完全反应，溶液显碱性，说明生成了强碱弱酸盐。溶液中的H+都是由水电离出来的，所以水电离出来的c(H+)= c(OH-)=10-5mol/L。

考点：盐类水解