Question

根据下列热化学方程式(      )

（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H＝244.1kJ/mol                         B．△H＝-488.3kJ/mol    

C．△H＝-996.6kJ/mol                         D．△H＝996.6kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可知，（1）×2＋（2）×2－（3）即得到2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)，所以该的反应热为△H＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol，答案选B。

考点：考查反应热的计算