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在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又...

在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取(      )

A．加入少量CH3COONa固体    B．通入少量氯化氢气体

C．提高温度                 D．加入少量纯醋酸

 

B 【解析】 试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。醋酸钠能抑制醋酸的电离，但pH增大，A不正确；氯化氢能增大氢离子浓度，pH减小，且抑制醋酸的电离，B正确；电离吸热，加热促进电离，pH减小，C不正确；增大醋酸的浓度，pH减小，促进电离，D不正确，答案选B。 考点：考查外界条件对电离平衡的影响
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考点分析：
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根据下列热化学方程式(      )

（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝–393.5 kJ/mol

（2）H2(g) + 6ec8aac122bd4f6eO2(g) ＝H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol

（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)      △H3＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

A．△H＝244.1kJ/mol                         B．△H＝-488.3kJ/mol    

C．△H＝-996.6kJ/mol                         D．△H＝996.6kJ/mol

 

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把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (       )

A．c (CH3COO－)=c (Na+)         B．c (OH－)＞c (H+)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)  D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L

 

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下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的(     )

A．CH3COO— + H2O6ec8aac122bd4f6eCH3COOH + OH—    B．NH4+ + H2O6ec8aac122bd4f6eNH4OH + H+

C．CH3COOH + NaOH6ec8aac122bd4f6eCH3COONa + H2O   D．NaCl + H2O6ec8aac122bd4f6eNaOH + HCl

 

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常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 (      )

A．S2－   B．CO32－     C．NH4+    D．Br－

 

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：(      )

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

 

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