下列叙述正确的是( ) A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．...

下列叙述正确的是( )

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4

C．0．2 mol·L^－¹的盐酸，与等体积水混合后pH = 2

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

B 【解析】试题分析：A不正确，任何水中都是显中性的；醋酸存在电离平衡，稀释促进电离，所以氢离子的物质的量增加，B正确；C不正确，因为混合后溶液的体积不是原来的2倍；D不正确，反应后醋酸过量，溶液显酸性，答案选B。考点：考查pH的计算、溶液酸碱性的判断等

考点分析：

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在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )

A．加入少量CH₃COONa固体 B．通入少量氯化氢气体

C．提高温度 D．加入少量纯醋酸

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根据下列热化学方程式( )

（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g) △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + O₂(g) ＝H₂O(l) △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l) △H₃＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝-488.3kJ/mol

C．△H＝-996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol

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把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 ( )

A．c (CH₃COO^－)=c (Na⁺) B．c (OH^－)＞c (H⁺)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^－) D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^－)=0.01mol/L

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下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的( )

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^— B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．CH₃COOH + NaOHCH₃COONa + H₂O D．NaCl + H₂ONaOH + HCl

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常温下,下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是 ( )

A．S²^－B．CO₃²^－C．NH₄⁺D．Br^－

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