当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（ ）
A．AgI比AgCl稳定 B．氯的非金属性比碘强
C．I－的还原性比Cl－强 D．AgI的溶解度比AgCl小
将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（ ）
A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变
B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液
C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应
D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。
下列叙述正确的是( )
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )
A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体
C．提高温度 D．加入少量纯醋酸
根据下列热化学方程式( )
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g)
+ 
O2(g) ＝H2O(l)
△H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝-488.3kJ/mol
C．△H＝-996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol
