在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列...

在0.1mol/L的氨水中存在 NH₃·H₂O NH₄⁺＋OH^－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 ( )

①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气

⑤加热升高温度 ⑥加入NH₄NO₃

A、①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑥

A 【解析】试题分析：向氨水中加入盐酸，H+与OH-反应，平衡向右移动；加氢氧化钠固体，c(OH-)增大，平衡向左移动；加水稀释，促进电离，平衡向右移动；通入氨气，c(NH3·H2O)增大，平衡向右移动；电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动；加入硝酸铵，c(NH4+)增大，平衡向左移动。考点：弱电解质的电离平衡

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考点分析：

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关于盐类水解反应的说法正确的是( )

A、溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B、含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D、Na₂S水解的离子方程式为：S²^－+2H₂OH₂S+2OH^-

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常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（）

A、pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B、由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C、含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^-、K⁺、NO₃^-

D、能使PH试纸显红色的溶液：Mg²⁺、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-

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在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( )

A．v_A＝v_B B．v_A＝2v_C C．v_B＝3v_D D． 3v_B＝v_C

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下列说法正确的是( )

A．放热反应一定都是自发的　

B．电解池的反应属于自发过程

C．反应能否自发进行与温度有关

D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0

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下列变化过程中，需要吸热的是( )

A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化

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试题属性

题型：选择题
难度：简单