Question

（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                                 。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)的△H =              kJ·mol^-1。

Answer

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)  △H= -241.8 kJ·mol-1 ； -285.8

【解析】

试题分析： 氢气和氧气反应生成1mol水蒸气反应热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)  △H= -241.8 kJ·mol-1，1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，热化学方程式为H2O(g) =H2O(l) △H=-43.992 kJ·mol-1，将以上两个反应相加得H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)的△H =-285.8 kJ·mol-1。

考点： 热化学方程式的书写    盖斯定律