Question

(6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：

元素代号	Q	R	X	Z
微粒信息	离子	单质分子R2	离子：X^3+	一种原子8^16Z

 已知Q、R、X在同一周期，R₂在常温常压下为气态。完成下列填空：

（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q₂Z的电子式为                 （元素符号表示）

（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为        。Q、R、X、Z中金属性最强的是       （元素符号表示）

（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                               

Answer

（1）三   ⅠA族      （2）Na>Al>Cl    Na(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

试题分析：Q质子数为11，为Na； Q、R、X在同一周期，R2在常温常压下为气态，R为Cl，X为Al；Z质子数为8，为O。

（1）钠位于第三周期第IA族，氧化钠电子式为。

（2）Na、Al、Cl同处于第三周期，从左向右原子半径减小，原子半径Na>Al>Cl。金属性Na>Al>S>Cl、S>O，所以四种元素中金属性最强的是Na。

（3）Na与Al最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

考点： 元素推断