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(8分)现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml,欲用以下几种方法将其pH...

(8分)现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml,欲用以下几种方法将其pH调为11,回答下列问题。(假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和)

(1)此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(H+)=              

(2)加水稀释,需加水的体积为               ml;

(3)加入pH=2的盐酸,需加盐酸的体积为               ml;

(4)加入pH=10的NaOH溶液,需加NaOH溶液的体积为           ml;

 

(1)c(H+)=10-12 mol·L-1;   (2)900 ml;   (3)81.8ml;   (4)1000ml 【解析】 试题分析:(1)氢氧化钠溶液中H+全是由水电离出来的,pH=12的NaOH溶液中c(H+)=10-12 mol·L-1。,所以水电离出来的c(H+)=10-12 mol·L-1。 (2)设加水体积为VmL,,V=900。 (3)设加水体积为VmL,,V=81.8。 (4)设加水体积为VmL,,V=1000。 考点:pH计算
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考点分析:
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(12分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

④ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。      

填空:(1)以上步骤有错误的是(填编号)          ,该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(2)步骤⑤中,在记录滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(3)判断滴定终点的现象是:                                     ;

(4)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为          mL

6ec8aac122bd4f6e

(5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:                        mol·L-1

滴定次数

待测液体积(mL)

标准烧碱体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

 

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(8分)用铝制饭盒盛放醋酸,一段时间后,饭盒被腐蚀,该种腐蚀属             ,反应的电极反应式为                         。若用铝制饭盒盛放食盐(含水时),一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀叫做               ,反应原理是(写电极反应式)                          

 

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把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a上发生氧化反应;c、d相连,d上有气体逸出;a、c相连,a极减轻;b、d相连,H+ 向b极移动。则四种金属的活动顺序为(     )

A、a>b>c>d       B、a>c>b>d        C、a>c>d>b       D、b>d>c>a

 

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在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是(       )

A、锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子

B、铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子

C、铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子

D、锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子

 

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下列实验方法正确的是 (      )

A.用NaOH溶液鉴别SO2和CO2

B.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C.用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液

D.用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3

 

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试题属性

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