(8分)现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml,欲用以下几种方法将其pH调为11,回答下列问题。(假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和)
(1)此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(H+)= ;
(2)加水稀释,需加水的体积为 ml;
(3)加入pH=2的盐酸,需加盐酸的体积为 ml;
(4)加入pH=10的NaOH溶液,需加NaOH溶液的体积为 ml;
(12分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
填空:(1)以上步骤有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)步骤⑤中,在记录滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)判断滴定终点的现象是: ;
(4)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL
(5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度: mol·L-1
滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准烧碱体积(mL) |
|
滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
第三次 |
20.00 |
2.00 |
24.10 |
(8分)用铝制饭盒盛放醋酸,一段时间后,饭盒被腐蚀,该种腐蚀属 ,反应的电极反应式为 。若用铝制饭盒盛放食盐(含水时),一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀叫做 ,反应原理是(写电极反应式) 。
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a上发生氧化反应;c、d相连,d上有气体逸出;a、c相连,a极减轻;b、d相连,H+ 向b极移动。则四种金属的活动顺序为( )
A、a>b>c>d B、a>c>b>d C、a>c>d>b D、b>d>c>a
在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( )
A、锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B、铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C、铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子
D、锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
下列实验方法正确的是 ( )
A.用NaOH溶液鉴别SO2和CO2
B.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C.用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
D.用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3