一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ === Zn2+ + Cu，该反...

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺ === Zn²⁺ + Cu，该反应的原电池的正确组成是( )

D 【解析】试题分析：根据反应的方程式可知，锌失去电子，铜离子得到电子，所以如果构成原电池，则负极材料是锌，正极材料的金属性要弱于锌的，而电解质是含有铜离子的溶液，所以正确的答案选D。考点：考查原电池的判断

考点分析：

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(6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：

元素代号	Q	R	X	Z
微粒信息	离子	单质分子R₂	离子：X³⁺	一种原子₈¹⁶Z

已知Q、R、X在同一周期，R₂在常温常压下为气态。完成下列填空：

（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q₂Z的电子式为（元素符号表示）

（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为。Q、R、X、Z中金属性最强的是（元素符号表示）

（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

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（12分）（1）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：

① 阳极的电极反应为：；

总反应离子方程式：。

② 要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的。

（2）用电解法精炼粗铜，电解液选用CuSO₄溶液。请回答：

① 阳极的电极材料是，电极反应式是；

② 阴极电极的材料是，电极反应式是。（杂质发生的电极反应不必写出）

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（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)的△H = kJ·mol^-1。

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。则下列说法正确的是（）

A．电池工作时，MnO₂发生还原反应

B．电池负极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-

C．电池工作时，K⁺移向负极

D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）

①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥ 　　B．②③④⑥ 　C．①③④⑤　　　　D．①③④⑥

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