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控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( ) A. ...

控制适合的条件，将反应6ec8aac122bd4f6e设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是(   )

6ec8aac122bd4f6e

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极

 

D 【解析】 试题分析：根据方程式可知，铁离子达到电子，碘离子失去电子。所以在原电池中铁离子在正极放电，碘离子在负极放电。因此根据装置可知，甲中石墨是正极，乙中石墨是负极，A、B都正确。当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C正确。加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，此时乙中石墨是正极，D不正确，答案选D。 考点：考查原电池原理综合应用
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考点分析：
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25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)6ec8aac122bd4f6eSn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（      ）

6ec8aac122bd4f6e

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

 

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下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系(   )

6ec8aac122bd4f6e

据此判断下列说法中正确的是(    )

A．石墨转变为金刚石是吸热反应 

B．S(g) + O2(g) === SO2(g);△H1,S(s)+O2(g)===SO2(g);△H2,则△H1>△H2

C．白磷比红磷稳定

D．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)；△H1>0

 

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已知汽车尾气无害化处理反应为(   )

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e 下列说法不正确的是

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

 

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一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝6ec8aac122bd4f6e。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（      ）

A．该反应的化学方程式为CH3OH6ec8aac122bd4f6eCO＋2H2   B．使用催化剂，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小                  D．该反应的焓变（ΔH）为负值

 

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某探究小组利用丙酮的溴代反应：（6ec8aac122bd4f6e）

来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率6ec8aac122bd4f6e通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据(   )

6ec8aac122bd4f6e

 分析实验数据所得出的结论不正确的是

  A. 增大6ec8aac122bd4f6e增大       B. 实验②和③的6ec8aac122bd4f6e相等

  C. 增大6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e增大              D. 增大6ec8aac122bd4f6e，6ec8aac122bd4f6e增大

 

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