Question

（12分）2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）  △H =－ a kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99 kJ。请回答：

⑴图中A点表示__________________，a=__________。

⑵E_a的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：_____________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO₃（g），放出的总热量为___      _。

Answer

（12分）⑴反应物的总能量    198     ⑵无   降低

⑶S（s）+ O2（g）＝SO2（g） △H＝－296 kJ·mol－1    1185 kJ

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，A点表示反应物的总能量。1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ，所以a＝99×1＝198。

（2）Ea表示活化能，其大小对该反应的△H无影响。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。

（3）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1可知，该反应的热化学方程式是S（s）+ O2（g）＝SO2（g） △H＝－296 kJ·mol－1。根据盖斯定律可知，S直接生成SO3的热化学方程式是S（s）+ 3/2O2（g）＝SO3（g） △H＝ －395 kJ·mol－1，所以生成3 mol SO3（g），放出的总热量为3mol×395kJ/mol＝1185kJ。

考点：考查反应热的有关判断、计算及热化学方程式的书写等