下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 ( )
A．C2H4、C2H2、CO2 B．CH4、CHCl3、CO2
C．Cl2、H2、N2 D．NH3、H2O、SO2
物质的下列性质不能用键能来解释的是( )
A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl稳定
C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态
下列晶体分类中正确的一组是( )
|
|
离子晶体 |
原子晶体 |
分子晶体 |
|
A |
NaOH |
Ar |
SO2 |
|
B |
H2SO4 |
石墨 |
S |
|
C |
CH3COONa |
SiO2 |
CO2 |
|
D |
Ba(OH)2 |
金刚石 |
玻璃 |
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )
A．碳原子 
B．P原子价电子轨道表示式
C．Cr原子的价电子排布式 3d44s1
D．Fe2＋ 价电子排布式3d44s2
（10分）(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶ CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)．
根据题意和所给图象完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，
②升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)
（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反 应：3A(g) + B(g)xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=
②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。
（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。
