Question

拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^—1	460	360	436	431	176	347

下列说法中错误的是（   ）

A．SiCl₄的熔点比SiC低

B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

C．HCl的熔点比H₂高

D．拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ

Answer

B

【解析】

试题分析：SiCl4是分子晶体，熔点比原子晶体SiC的低，A正确；晶体硅是原子晶体，1个硅原子能形成4个Si－Si键，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为4×176kJ，所以选项B不正确；氯化氢和氢气都是分子晶体，前者的分子间作用力大，熔沸点高，C正确；晶体SiC中1个硅原子能形成4个Si－Si键，拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为347kJ×4＝1388kJ，D正确，答案选B。

考点：考查晶体的结构及键能的有关计算