通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结...

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 (　　)

A．CH₄和是等电子体，键角均为60°

B．B₃N₃H₆和苯是等电子体，1molB₃N₃H₆和苯均有6mol非极性键

C．NH₃和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D．BF₃和是等电子体，均为平面正三角形结构

D 【解析】试题分析：A不正确，应该是109°28′；B不正确，B3N3H6中不存在非极性键；NH3和PCl3不是等电子体，C不正确，所以正确的答案选D。考点：考查等电子体的有关判断

考点分析：

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拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^—1	460	360	436	431	176	347

下列说法中错误的是（）

A．SiCl₄的熔点比SiC低

B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

C．HCl的熔点比H₂高

D．拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ

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下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（　）

A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅　　　　　　B、CF₄>CCl₄>CBr₄

C、NH₃>N₂>H₂ 　　　 D、纯镁>镁铝合金>纯铝

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下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) (　　)

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　（）

A．热稳定性： NH₃＞PH₃＞SiH₄

B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N

D．电负性： F＞N＞O＞C

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下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　)

A．金属键具有方向性和饱和性

B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

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