关于几种分子中的化学键描述不正确的是( )
A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
B． CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。
C．C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．H2分子中存在s—s σ键
已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
|
电离能/kJ·mol—1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
X |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
|
Y |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
|
Z |
496 |
4562 |
6912 |
9543 |
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为( )
A．Z > Y > X B．X > Z > Y C．X > Y > Z D．Y > Z > X
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( )
A．CH4和
是等电子体，键角均为60°
B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．BF3和
是等电子体，均为平面正三角形结构
拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。
|
化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
|
键能/kJ·mol—1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
下列说法中错误的是（ ）
A．SiCl4的熔点比SiC低
B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
C．HCl的熔点比H2高
D．拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ
下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（ ）
A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B、CF4>CCl4>CBr4
C、NH3>N2>H2 D、纯镁>镁铝合金>纯铝
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
