有关晶体的下列说法中不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na＋
C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．CO2与H2O B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度比液态水的密度小
B．NH3易液化
C．NH3 分子比PH3 分子稳定
D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )。
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选项 |
实验事实 |
理论解释 |
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A |
氮原子的第一电离能大于氧原子 |
氮原子2p能级半充满 |
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B |
CO2为直线形分子 |
CO2分子为非极性分子 |
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C |
金刚石的熔点低于石墨 |
石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力 |
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D |
HF的沸点高于HCl |
H-F的键能大于H-Cl |
关于晶体的下列说法正确的是（ ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥ 原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体
A．②④⑥ B．④⑤⑦ C．④⑥⑦ D．③④⑦
关于几种分子中的化学键描述不正确的是( )
A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
B． CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。
C．C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．H2分子中存在s—s σ键
