Question

( 12分)有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:    I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₅  为离子化合物，是由     、     两种微粒构成的（填化学符号）。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈       形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了                                。

（4）G位于        族，G³⁺价电子排布式为                 。GE₃常温下为固体，熔点，沸点，在以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE₃的晶体类型为________________。

（5）DE₃ 中心原子的杂化方式为          ，其空间构型为             。

（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）                         ，原因是                                                                    

Answer

（12分）（1）NH4+   H-   （1分）（2）  3  ，纺锤形（各1分，共2分）

（3）泡利原理  （1分）（4）  第Ⅷ     ，3s23p63d5  ，分子晶体（各1分，共3分）

（5） sp3， 三角锥  （各1分，共2分）

（6）LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl，LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，HCl为分子晶体，所以HCl熔点最低。又因为Li+、Na+、K+的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低。（1分+2分）

【解析】

试题分析：宇宙中最丰富的元素是H，所以A是氢元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，所以根据构造原理可知，B应该是N；C元素的第三电离能远大于第而电离能，所以C是第ⅡA元素，根据原子序数可知，C是Mg；D原子核外所有p轨道全满或半满，则D是P；E元素的主族序数与周期数的差为4，且原子序数大于15，所以E是氯元素；F是前四周期中电负性最小的元素，由于金属性越强，电负性越小，所以F是K；G在周期表的第八列，且属于第四周期，所以G是铁元素。

（1）由于BA5  为离子化合物，所以是由NH4+、 H-两种微粒构成。

（2）B基态原子中能量最高的电子是2p3电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形。

（3）1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反 这就是泡利原理。所以根据电子排布图可知，违反了泡利原理。

（4）铁位于第Ⅷ族，根据构造原理可知铁离子的价电子排布式为3s23p63d5。根据氯化铁的熔沸点较低、易升华及溶解性可知，该化合物形成的晶体应该是分子晶体。

（5）三氯化磷中中性原子P原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以是三角锥形结构，属于sp3杂化。

（6）由于LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，而HCl为分子晶体，所以HCl熔点最低。又因为Li+、Na+、K+的半径依次增大，即LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，所以熔点依次降低，即正确的顺序是LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl。

考点：考查元素周期表的结构、电离能、电负性、核外电子排布及晶体的有关判断等