Question

(9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F^＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

	A	B	C	D	E	F
主要化合价	-1	-3  +5	-2  +6	-1  +7	+2	+1  +2
原子半径	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是              (填元素符号)；

（2）B的氢化物中心原子采取        杂化，空间构型是        形，是          分子(填“极性”或“非极性”)；

（3）F^2＋与NH₃ 形成配离子的结构式为                       ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                                。

（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的        (填①、②、③或④)；

①                  ②                ③                 ④               

（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线       （填n、m、x或y）。

Answer

（9分）⑴   S＜P＜Cl （1分）  ⑵  Sp3    三角锥   极性（各1分，共3分）

⑶  [Cu(NH3)4]2+（1分），Cu(OH)2 ＋ 4NH3·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH- ＋ 4H2O （2分）

⑷  ②  （1分）⑸  n（1分）

【解析】

试题分析：F＋的三个能层电子全充满，且位于第四周期，所以根据F的主要化合价可知，F是铜。E的原子半径大于铜的，也位于第四周期，主要化合价是＋2价，所以E是钙。根据短周期元素A、B、C、D的主要化合价和原子半径可知，A是F，B是P，C是S，D是Cl。

（1）非金属性越强，第一电离能越大，但由于P元素的3p轨道电子处于半充满状态，其第一电离能大于S元素的，即S＜P＜Cl。

（2）PH3分子中P原子含有（5－1×3）÷2＝1对孤对电子，所以是三角锥形结构，属于极性分子，P原子是sp3杂化。

（3）铜离子和氨气能形成配位键，其化学式是 [Cu(NH3)4]2+。由于铜离子和氨气能形成配位键，属于氢氧化铜能溶解在氨水中，反应的离子方程式是Cu(OH)2 ＋ 4NH3·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH- ＋ 4H2O。

（4）CaF2形成的晶体是离子晶体，其晶胞是②，答案选②。

（5）由于水分子间存在氢键，其熔沸点最高，所以符合S的氢化物的曲线应该是n。

考点：考查元素周期表的结构、电离能、杂化类型、配位键及晶体的有关判断等