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熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融...

熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是(  )

A.通CO的一极是电池的正极

B.正极反应式为:2CO+2CO32-4e=4CO2

C.负极反应式为:O2+2CO2+4e=2CO32

D.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,而CO2可循环利用

 

D 【解析】 试题分析:CO在反应中失去电子,发生氧化反应,在负极通入,A和B都不正确;氧气得到电子,发生还原反应,在正极通入,C不正确。根据总的反应式可知,选项D正确,答案选D。 考点:考查原电池的有关判断和电极反应式的书写
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考点分析:
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某原电池的总反应方程式为:2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+,能实现该反应的为(  )

  

A

B

C

D

正极材料

Cu

石墨

Fe

Ag

负极材料

Fe

Cu

Cu

Cu

电解质液

CuSO4

Fe2(SO4)3

FeCl3

AgNO3

 

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我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为:4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列说法不正确的是(  )

A.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极

B.正极反应式为:O2 + 2H2O +4e- === 4OH 

 C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

 

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下列叙述正确的是(    )

A.在某反应中,当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时,该反应吸热

B.同温同压下,4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

C.稀溶液中:H+(aq)+OH(aq) ===H2O(l);ΔH=—53.7KJ/mol ,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ

D.由C(石墨)=== C(金刚石) △H= +1.90 kJ·mol-1 可知,金刚石比石墨稳定

 

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A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下(△H表示该过程的能量变化):

Ⅰ.A2===A +A    △H 1    Ⅱ.B2===B +B   △H 2     Ⅲ.A+B===AB   △H 3

则下列说法中正确的是(  )

A.当 △H3+(△H1+△H2) >0时,该反应是吸热反应;

B.当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时,该反应是放热反应;

C.当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时,该反应是放热反应;

D.当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时,该反应是吸热反应;

 

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为

CO(g)+1/2 O2(g) ===CO2 (g)   △H=-283.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

 

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