（12分）依据氧化还原反应：2Ag+ (aq)＋Cu(s)＝Cu2+ (aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加 g。
（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 电极。
（10分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其 产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的 一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：
A__________________________________________，
B__________________________________________，
C__________________________________________，
D__________________________________________。
（2）写出②、④、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②________________________________________，反应类型________________。
④________________________________________，反应类型________________。
⑤________________________________________，反应类型________________。
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是（ ）
A．通CO的一极是电池的正极
B．正极反应式为：2CO+2CO32－－4e－＝4CO2
C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－＝2CO32－
D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用
某原电池的总反应方程式为：2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的为（ ）
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A |
B |
C |
D |
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正极材料 |
Cu |
石墨 |
Fe |
Ag |
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负极材料 |
Fe |
Cu |
Cu |
Cu |
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电解质液 |
CuSO4 |
Fe2(SO4)3 |
FeCl3 |
AgNO3 |
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列说法不正确的是（ ）
A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
B．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- === 4OH-
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
下列叙述正确的是（ ）
A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
D．由C（石墨）=== C（金刚石） △H= +1.90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定
