Question

下列说法正确的是    

A．pH＝5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H⁺)均为10^－9 mol/L

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．在c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶10¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₄^2－能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃^2－)+c(SO₄^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：氯化铵水解促进水的电离，醋酸是酸，抑制水的电离。A不正确，前者由水电离出的c(H+)为10－5 mol/L；醋酸在稀释过程中会促进电离，即氢离子的个数是增加的，因此B不正确，应该是c1＞10c2；C中氢离子浓度是10－13 mol/L，即溶液显碱性，可以大量共存，C正确；D不正确，因为不符合电荷守恒，应该是c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+2c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)，答案选C。

考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、水的离子积常数的计算以及溶液中离子浓度大小比较等