满分5 > 高中化学试题 >

下列叙述错误的是 A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L...

下列叙述错误的是         

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)

C．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

 

D 【解析】 试题分析：A正确，符合电荷守恒；B中，氢氧化钡是过量的，生成物是碳酸钡白色沉淀、氢氧化钠。由于剩余的氢氧化钡的物质的量大于生成的氢氧化钠的，B正确；根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，溶液中氢离子和OH－浓度如果相等，对水电离的抑制程度是相同的，C正确；D不正确，是由于增大了醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸的电离，而使pH升高的，答案选D。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡等
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

6ec8aac122bd4f6e 

下列分析不正确的是：（   ）

A．此反应的正反应为吸热反应

B．由T1向T2变化时，V正> V逆

C．增大压强， 平衡向正反应方向移动

D．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L•min)

 

查看答案

下列说法正确的是    

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

 

查看答案

下列叙述正确的是 

A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色

C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液

 

查看答案

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

A．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

 

查看答案

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是       

A．向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少 

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成

D．用排饱和食盐水来除Cl2中HCl

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.