（7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
实验室利用反应2H2O2
2H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
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序号 |
条件 |
现象 |
结论 |
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温度/℃ |
催化剂 |
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1 |
40 |
FeCl3溶液 |
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2 |
20 |
FeCl3溶液 |
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3 |
20 |
MnO2 |
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4 |
20 |
无 |
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实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是
实验中可以表明该反应速率差异的现象是
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
㈠（2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 ______________________________________
㈡（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。
⑶ 滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为： 。
⑷有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
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实验序号 |
待测液体积（mL） |
所消耗盐酸标准液的体积（mL） |
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滴定前 |
滴定后 |
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1 |
20.00 |
0.50 |
20.55 |
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2 |
20.00 |
8.00 |
26.00 |
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3 |
20.00 |
1.40 |
21.35 |
⑸滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值 。
(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于 ( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )
A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
已知：(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是( )
A.该反应中熵变小于0，焓变大于0
B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑
下列说法中不正确的是( )
A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B.在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率
C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快
