对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO2 D．降低体系温度
在由水电离出的c(H+)＝×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）
A．Fe2+， Na+， NO3－， Cl－ B．Ba2+，Na+， NO3－，Cl－
C．SO42－，S2O32－，NH4+，Na+ D．Mg2+，Na+，Br－，AlO2－
已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是( )
A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D．断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
下列属于电解质的是：（ ）
A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氨气
下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A．Al(OH)3
Al3＋＋3OH－
B．NaHCO3 ===
Na++HCO3- HCO-3
H++CO32 -
C．Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ D．HFH++F-
（7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
实验室利用反应2H2O2
2H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
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序号 |
条件 |
现象 |
结论 |
|
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温度/℃ |
催化剂 |
|||
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1 |
40 |
FeCl3溶液 |
|
|
|
2 |
20 |
FeCl3溶液 |
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|
|
3 |
20 |
MnO2 |
|
|
|
4 |
20 |
无 |
|
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实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是
实验中可以表明该反应速率差异的现象是
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
