常温下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是 ( )
A．1×10－14 B．1×10－13 C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
设C＋CO2
2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（ ）
A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO2 D．降低体系温度
在由水电离出的c(H+)＝×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）
A．Fe2+， Na+， NO3－， Cl－ B．Ba2+，Na+， NO3－，Cl－
C．SO42－，S2O32－，NH4+，Na+ D．Mg2+，Na+，Br－，AlO2－
已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是( )
A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D．断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
