下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
将0.05 
的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是(
)
A.溶液中氢氧根离子的浓度增大了
B.c
减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动
C.平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少
D.电离程度增大,c
也增大了
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 （ ）
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
如图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( )
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气体
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应ΔH＞0
下列说法正确的是：
A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中C(OH-)
B．常温，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动
C．已知：
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共价键 |
C—C |
C=C |
C—H |
H—H |
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键能/kJ·mol-1 |
348 |
610 |
413 |
436 |
上表数据可以计算出
(g)+3H2(g)→
(g)的焓变
D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2
室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
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① |
② |
③ |
④ |
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溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
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pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)
D．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
