Question

（15分）（1）氯化铝水溶液呈        性，原因是（用离子方程式表示）：         

               。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是          ，Al₂(SO₄)₃溶液蒸干最后得到的固体产物是               ；

（2）NaHCO₃的水溶液呈              （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用           塞，原因是                                  （写出有关的离子方程式）；

（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是              。

（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）         ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）                。

Answer

（1）酸 Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+    Al2O3    Al2(SO4)3

（2）碱  橡皮  HCO + H2OH2CO3 + OH—     2OH— +SiO2  ＝ SiO2+ H2O

（3）3HCO+ Al3+ ＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 

（4）④、②、③、① ； ⑥、⑦、④、⑤、⑧

【解析】

试题分析：（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ ；由于水解是吸热的，所以升高温度，促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。由于硫酸是难挥发性的，所以将硫酸铝溶液蒸干，得到的是Al2(SO4)3。

（2）碳酸氢钠由于水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。由于碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠，而使瓶塞和瓶口打不开，所以应该用橡皮塞。方程式分别为

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、2OH－＋SiO2=SiO32－＋H2O。

（3）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，方程式为3HCO3－＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑。

（4）酸或碱的溶液中氢离子浓度或OH－浓度越大，对水的抑制程度越大。硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解促进水的电离，所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④、②、③、①；醋酸根水解显碱性，促进NH4＋水解。磷酸氢铵难电离出氢离子，抑制NH4＋水解。氨水是弱碱，所以④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑥、⑦、④、⑤、⑧。

考点；考查盐类水解的应用