Question

（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL ___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

（2）用        取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴            作指示剂。

3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的              （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为          ml。

4）滴定。当                              时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

（5）甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积 V = [(15.95+15.00+15.05+14.95) /4 ]mL = 15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：                                             。

（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的             （填写序号）。a．pH            b．沸点         c．电离常数         d．溶解度

（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是         （填写序号）。

a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管   

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 

d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出  

Answer

（1）容量瓶   （2）酸式滴定管    酚酞    （3）碱式滴定管    1.70

（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色

（5）第一组数据与后3组数据相差较大，属异常值，应舍去

（6）c    （7）ab

【解析】

试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶。

（2）白醋显酸性，应该用酸式滴定管量取。醋酸和氢氧化钠反应后溶液显碱性，所以选择酚酞作指示剂。

（3）氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时的读数是1.70ml。

（4）酸使酚酞试液显无色，碱使酚酞试液显红色，所以终点时的现象是溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色。

（5）根据表中数据可知，第一组数据与后3组数据相差较大，属异常值，应舍去。

（6）根据较强的酸制取减弱的酸可知，要判断醋酸和苯甲酸钠能否反应，只需要根据醋酸和苯甲酸的电离常数即可，答案选c。

（7）未用标准NaOH溶液润洗滴定管，则氢氧化钠溶液被稀释，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，说明消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，并没有改变醋酸的物质的量，不影响测定结果；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，则醋酸减少，消耗氢氧化钠溶液的体积减少，测定结果偏低，答案选ab。

考点：考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、中和滴定、数据处理以及误差分析等