等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V...

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

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A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3

C 【解析】试题分析：温度越高、盐酸浓度越大反应速率越快，粉末状金属比块状金属与酸接触面积大，反应速率快。考点：影响化学反应速率的因素

考点分析：

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)==2CO(g)＋O₂(g) △H＝+566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol^-1

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A．-519.4kJ·mol^-1 B．+259.7 kJ·mol^-1 C．-259.7 kJ·mol^-1 D．+519.4kJ·mol^-1

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下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HCO₃^－+H₂O H₂CO₃+OH^－ B．HCO₃^－＋OH^－= H₂O + CO₃²^－

C．NH₃+ H⁺ = NH₄⁺ D．NH₃·H₂O NH₄⁺ + OH^－

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准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50 mL量筒 B．25 mL量筒 C．50 mL碱式滴定管 D．50 mL酸式滴定管

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（13分）右图为以惰性电极进行电【解析】

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（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

A：________________________________，

B：________________________________，

总反应方程式：________________________；

C：________________________________，

D：________________________________，

总反应方程式：___________________________；

（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。

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