Question

 已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4                     B．升高温度，溶液的K_W增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7      D．该溶液里不存在HA分子

Answer

D

【解析】

试题分析：

HA        H+    +    A-

始(mol/L)0.1

变(mol/L)0.1×0.1%=10-4  10-4          10-4

平(mol/L)0.0999         10-4          10-4

溶液中氢离子浓度为10-4mo1/L，pH=4，A正确；水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大，B正确；此酸的电离常数K=c(H+)c(A-)/c(HA)≈10-7，C正确；酸部分电离，所以溶液中还有未电离的HA分子，D错误。

考点： 弱电解质电离平衡